2．取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．

分析 由信息中現(xiàn)象可知，亞鐵離子與KI溶液和H2O2反應(yīng)生成碘、氫氧化鐵，且消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，可知還有1molFe2+失去電子，以此來(lái)解答．

解答 解：由信息中現(xiàn)象可知，亞鐵離子與KI溶液和H2O2反應(yīng)生成碘、氫氧化鐵，且消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，可知還有1molFe2+失去電子，H2O2作氧化劑，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2，
故答案為：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的化合價(jià)變化及電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率
B．對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均會(huì)增大
C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1的含義是為1s時(shí)，物質(zhì)的量濃度是0.8 mol•L-1
D．0.1 mol•L-1鹽酸和0.1 mol•L-1醋酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是（　�。�
A．電解時(shí)陰極上無(wú)金屬析出的溶液：Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-
B．加入鐵粉有氫氣生成的溶液：Mg2+、K+、NO3-
C．通入SO2后無(wú)沉淀生成的溶液：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、I-、Na+、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為5個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是氮（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)計(jì)數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．多糖和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．淀粉和纖維素分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體
C．蛋白質(zhì)和多糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)具有酸堿兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）于2016年正式?jīng)Q定將113號(hào)新元素符號(hào)確定為Nh，${\;}_{113}^{278}$Nh是它的一種核素．下列關(guān)于${\;}_{113}^{278}$Nh的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為113B．質(zhì)子數(shù)為113
C．相對(duì)原子質(zhì)量為113D．中子數(shù)為113

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3
D．平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來(lái)還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C9H10O4
B．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C．與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．服用阿司匹林藥量過(guò)大時(shí)，可出現(xiàn)精神錯(cuò)亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應(yīng)，可用小蘇打溶液解毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110-120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案