Question

5．A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．②取少量A晶體溶于水可以得到無色溶液．③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成．④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO₃．⑤取少量白色沉淀B滴加NaOH溶液，得無色溶液D．⑥取少量白色沉淀B滴加鹽酸，得無色溶液E．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結果確定A、B、C、D、E，寫出它們的 化學式：
BAl（OH）₃CBaSO₄DNaAlO₂EAlCl₃
（2）a．寫出A溶于水后溶質(zhì)的 電離方程式：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；b．寫出③的 離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 ①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．證明A中含鉀元素；
②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液；
③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成．說明生成金屬的氫氧化物沉淀不溶于氨水；
④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．證明A中含有硫酸根離子，生成C為BaSO₄；
⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D．結合⑤⑥分析氫氧化物溶于強酸強堿，證明B是兩性氫氧化物，判斷為Al（OH）₃，滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D為NaAlO₂；
⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E．氫氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁溶液，E為AlCl₃，則A為KAl（SO₄）₂，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知B為Al（OH）₃，C為BaSO₄，D為NaAlO₂，E為AlCl₃，故答案為：Al（OH）₃；BaSO₄；NaAlO₂；AlCl₃；
（2）a．由以上分析可知A為KAl（SO₄）₂，電離方程式為KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，故答案為：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
b．③為鋁離子與氨水的反應，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，有利于考查學生的分析能力和實驗能力，側重考查根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷離子存在、氫氧化鋁的兩性，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗現(xiàn)象的判斷，題目難度中等．