13.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.下列有關(guān)說法中,不正確的是( 。
A.還原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
C.當(dāng)通入1mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

分析 首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應(yīng)先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量,
A.在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,根據(jù)方程式判斷還原劑和還原產(chǎn)物;
B.氯氣首先氧化碘離子,然后是亞鐵離子,最后是溴離子,根據(jù)圖象可知原混合溶液中碘離子是2mol、亞鐵離子是4mol,溴離子是6mol,則FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol;
C.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)碘離子恰好完全被氧化;
D.根據(jù)以上分析可知原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3.

解答 解:A.反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+>Br-,反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>Br-,故A正確;
B.通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,故B正確;
C.當(dāng)通入1molCl2時(shí),2mol的I-消耗氯氣1mol,即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2I-+Cl2=I2+2Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.由B可知,碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí),綜合性較強(qiáng),難度較大,解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)注意體會(huì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體.下列說法正確的是(  )
A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W
B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W
D.WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成氫氧化物沉淀的過程.在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2(SO43的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液,他們借助氫離子傳感器和相應(yīng)的分析軟件,測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示.
(1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于堿式滴定管(填儀器名稱)中滴加.
(2)圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段,第一階段(a點(diǎn)前)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多.
(3)對(duì)第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),同學(xué)們做出如下推測(cè),請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和推測(cè)3:
推測(cè)1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH-;
推測(cè)2:生成Al(OH)3沉淀消耗OH-
推測(cè)3:Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH-
若推測(cè)1符合實(shí)際情況,則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水.
(4)請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(可不填滿):
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法
Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒,若火焰呈黃色,表明存在Na+    
[Al(OH)4]-取少量待測(cè)液于試管中,滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量時(shí),沉淀又溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2H2O2═2H2O+O2B.HCl+NaOH═H2O+NaCl
C.Fe+CuCl2═FeCl2+CuD.2Cu+O2═2CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.向含有1mol KAl(SO42的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是( 。
A.1molB.1.33molC.0.667molD.0mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.從柑橘中可提煉出下列關(guān)于它的說法不正確的是( 。
A.分子式為C10H16B.其一氯代物有8種
C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.常溫下呈液態(tài),難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知反應(yīng):KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2(未配平).下列敘述不正確的是( 。
A.反應(yīng)中KBrO3得電子作氧化劑
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5:8
C.根據(jù)上述反應(yīng)可推知,還原性:AsH3>Br2
D.0.2 mol KBrO3參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣,并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究.如下圖所示,給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)按該方法制氨氣時(shí),應(yīng)選用上述裝置中的A(填裝置代碼,下同)做氨氣發(fā)生裝置.
(2)為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2,氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接E→C→E→B→F.
(3)在C裝置前后連接的裝置中,填充的藥品按前后順序分別為堿石灰、無水硫酸銅.
(4)有資料提出:CuO被還原時(shí),當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時(shí),不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu,可能還含有Cu2O.已知查閱到一離子反應(yīng)方程式:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O.依據(jù)該信息,若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):待反應(yīng)后,取硬質(zhì)玻璃管中紅色固體少許于試管中,加入過量稀硫酸,充分反應(yīng),若試管內(nèi)同時(shí)有藍(lán)色溶液和紅色固體,則證明含有Cu2O.
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱,至C裝置質(zhì)量不再減輕為止.實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得收集的N2體積為aL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).則若用CH4還原同樣多CuO,理論上最少需要CH4的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況,用含字母a的代數(shù)式表示)0.75aL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,產(chǎn)生大量的氣體和沉淀,氣體將混合物壓出滅火器,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑.

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