Question

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
• B． W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• C． 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
• D． WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為$\frac{5+7}{2}$=6，則X為O元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為$\frac{5+7}{2}$=6，則X為O元素，
A．W為N元素，X為O元素，Y為F元素，同周期從左到右非金屬性依次增強，則元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W，故A正確；
B．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性H_F＞NH₃，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，故C錯誤；
D．NO中含有共價鍵，MgO中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素原子的電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用奇偶性判斷Y可能所在的族，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．