14．短周期的A、B兩種元素，A原子序數(shù)小于B，兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物．下列關于兩元素的敘述正確的是（　　）
①A、B可能屬于同一周期
②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素；
④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素．
A．①④B．②③C．②③D．②③④

分析 短周期的A、B兩種元素，如果同周期，A原子序數(shù)小于B，A為正價；不同周期A原子序數(shù)小于B，則A應在第二周期，B在在第三周期；兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物，則A為+2或+4價，則A應為第二周期IIA族或IVA族元素，以此來解答．

解答 解：①若在同周期，A為正價，A在B的前面，則A原子序數(shù)小于B，A應為第二周期IIA族或IVA族元素，如氟化鈹或二氧化碳，故①正確；
②A不一定是B的前一周期元素，也可以是同周期，故②錯誤；
③兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物，則A為+2或+4價，即A為C時屬于非金屬元素，故③錯誤；
④兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物，則A為+2或+4價，則A應為第二周期IIA族或IVA族元素，故④正確；
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確原子半徑和化合價來確定元素的位置是解答本題的關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖表示的是用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請根據(jù)此圖回答有關問題．

進行操作②時，加入的試劑是氨水，從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是過濾，
其反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
下列說法正確的是CD；
A．溫度T1時，反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4L O2與44.8L SO2充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22個中子
B．分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 組成的金屬鈦單質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度 有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）        d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為0.16 mol•L-1•min-1．
②該反應的逆反應為放（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的數(shù)學式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度              
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒．隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，現(xiàn)用的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2．不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．
（1）稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是減少CO和碳氫化合物的污染（填一項），排放到大氣中的NOx會導致酸雨、光化學煙霧或破壞臭氧層（填一項）等環(huán)境問題．
（2）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
[NO、NH3混合氣體】→【催化反應器】→[檢測】→[尾氣處理]
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測重并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時間．
（3）若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應．將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體；②汽車尾氣．消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是B（填字母），原因是汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
A．①B．②C．都有可能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．磷酸的電離：H3PO4?3H++PO43-
B．甲烷的燃燒為-890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
C．實驗室制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用雙氧水處理含NaCN的堿性廢水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物質(zhì)，可能含有Ba（OH）2物質(zhì)，寫出步驟（1）（2）（3）中有關反應的離子方程式
步驟（1）中的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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