Question

【題目】（1）在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為________。

②保持體積不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。

③若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

（2）在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所

①在0～4 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(H2O)為_________。

②該反應(yīng)到4 min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

Answer 1

【答案】1∶1變小小于大于放熱大于不0.2 mol·L－1·min－140%<bc

【解析】

（1）①依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比，所以平衡濃度為1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是為1：1；

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物氣體質(zhì)的量增大，M=可知，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減��；；

③恒容時(shí)升高溫度至原來(lái)的2倍，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來(lái)的溫度，但小于原來(lái)溫度的2倍；

（2）①由圖可知，溫度為T1 先到達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故T1>T2；

②溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

③由圖可知，T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，故m>2；

④當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)；

（3）圖象分析可知4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)濃度為c（CO）=1.2mol/L，c（H2）=0.8mol/L，c（H2O）=0.2mol/L，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

起始量（mol/L） 2 1 0 0

變化量（mol/L） 0.8 0.8 0.8 0.8

平衡量（mol/L） 1.2 0.2 0.8 0.8

①在0～4min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2O）===0.2mol/（Lmin），

平衡常數(shù)K= ==2.7；

②該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；

③若6min時(shí)改變的外部條件為升溫，圖象可知?dú)錃鉂舛葴p小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，此時(shí)平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；

④上述分析可知，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）是氣體體積不變的放熱反應(yīng)。a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤； b．混合氣體中c（CO）不變是平衡的標(biāo)志，故b正確；c．v（H2O）正=v（H2）正=v（H2）逆，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．?dāng)嗔?/span>2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能這么說明正逆反應(yīng)速率相同，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc。