12．如表各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復原來組成的是（　�。�
電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)
ANaCl溶液碳鐵鹽酸
B稀硫酸銅碳水
C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅
DNaOH溶液碳鐵水
A．AB．BC．CD．D

分析 電解質(zhì)在通電一段時間，加入物質(zhì)能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，說明依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復原，就要加入溶液中減少的物質(zhì)，即：出什么加什么即可．

解答 解：A、以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后放出氯氣和氫氣，電解質(zhì)復原，應該通入HCl，故A錯誤；
B、以Cu為陽極，電解硫酸，陽極Cu失電子，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，加入水，電解質(zhì)不會復原，故B錯誤；
C、以Cu為陽極，電解硫酸銅，陽極銅本身失電子，陰極銅離子得電子，通電一段時間后電解質(zhì)溶度和組成都不變，不許加入任何物質(zhì)，故C錯誤；
D、以C為陽極，電解NaOH溶液，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間后仍為氫氧化鈉溶液，可以加水讓溶液復原，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生電解原理的知識，理解電解過程的物質(zhì)變化和被電解的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，可以根據(jù)所學知識來回答，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磁性氧化鐵（Fe3O4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學方程式為：
3Fe3O4+28HNO3（�。┄T9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶體的顏色為黑色．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的電離方程式為Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
（3）上述反應中，氧化劑是HNO3（填化學式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1：27，每生成2.24L（標準狀況下）NO時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水會形成膠體．工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害．
（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到丁達爾現(xiàn)象．
（2）Na2CrO4是工業(yè)中常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化合價為+3）制Na2CrO4，其反應為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
①FeCr2O4中鐵元素的化合價為+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式：FeO•Cr2O3 ．
②該反應的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、Fe2O3；每生成1mol Na2CrO4時，轉(zhuǎn)移電子3.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時，滴定管需用標準液或待測液潤洗
D．中和熱測定時，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO（g）處理NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．標準狀況下，22.4LCO和NO2發(fā)生上述反應．整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有a的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子總數(shù)為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分NH4Cl（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應產(chǎn)生NH3循環(huán)使用．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據(jù)化合物中電荷守恒計算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學式為：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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