12.如表各組溶液電解一段時間后,再加入相關(guān)物質(zhì),溶液能恢復(fù)原來組成的是(  )
電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)
ANaCl溶液鹽酸
B稀硫酸
C硫酸銅溶液硫酸銅
DNaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 電解質(zhì)在通電一段時間,加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),說明依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì),要想讓電解質(zhì)復(fù)原,就要加入溶液中減少的物質(zhì),即:出什么加什么即可.

解答 解:A、以Fe和C為電極,電解氯化鈉,陽極氯離子放電,陰極氫離子放電,通電一段時間后放出氯氣和氫氣,電解質(zhì)復(fù)原,應(yīng)該通入HCl,故A錯誤;
B、以Cu為陽極,電解硫酸,陽極Cu失電子,陰極上是氫離子得電子生成氫氣,加入水,電解質(zhì)不會復(fù)原,故B錯誤;
C、以Cu為陽極,電解硫酸銅,陽極銅本身失電子,陰極銅離子得電子,通電一段時間后電解質(zhì)溶度和組成都不變,不許加入任何物質(zhì),故C錯誤;
D、以C為陽極,電解NaOH溶液,陽極氫氧根離子放電,陰極氫離子放電,相當(dāng)于電解水,通電一段時間后仍為氫氧化鈉溶液,可以加水讓溶液復(fù)原,故D正確.
故選D.

點評 本題考查學(xué)生電解原理的知識,理解電解過程的物質(zhì)變化和被電解的物質(zhì)是解題關(guān)鍵,可以根據(jù)所學(xué)知識來回答,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(  )
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.磁性氧化鐵(Fe3O4)可用于制造錄音磁帶和電訊器材,其溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為:
3Fe3O4+28HNO3(稀)═9Fe(NO32+NO↑+14H2O.
(1)Fe3O4晶體的顏色為黑色.
(2)Fe(NO32在水溶液中的電離方程式為Fe(NO32=Fe3++3NO3-
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是HNO3(填化學(xué)式),被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1:27,每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水會形成膠體.工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,因而對人體造成傷害.
(1)用一束光照射明膠水溶液,可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象.
(2)Na2CrO4是工業(yè)中常用的氧化劑,工業(yè)上可用FeCr2O4(Cr元素的化合價為+3)制Na2CrO4,其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①FeCr2O4中鐵元素的化合價為+2,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式:FeO•Cr2O3
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、Fe2O3;每生成1mol Na2CrO4時,轉(zhuǎn)移電子3.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B.用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C.酸堿中和滴定時,滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗
D.中和熱測定時,氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S.已知:1molCO(g)與適量的SO2(g)反應(yīng)生成S(s)和CO2(g)時,放出135kJ的熱量,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$SO2(g)=$\frac{1}{2}$S(s)+CO2(g)△H=-135kJ/mol.
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體,用CO(g)處理NO2(g)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和NO2發(fā)生上述反應(yīng).整個過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,放出的熱量為0.025akJ(用含有a的代數(shù)式表示).
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4(g)直接將NO2(g)還原至N2(g),整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=-1160KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合,混合氣體所含分子數(shù)為NA
B.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下,1mol氮氣含有的原子總數(shù)為NA
D.1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體,其中含膠粒的數(shù)目小于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( 。
A.無色溶液中:NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.pH值為1的溶液:Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.以水氯鎂石(主要成分為MgCl2•6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3y(OH)z•wH2O]的主要流程如圖:

(1)上述流程中,濾液中溶質(zhì)的主要成分NH4Cl(寫化學(xué)式),向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用.
(2)上述流程中,檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則證明已洗滌干凈.
(3)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO,取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L.通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式(寫出計算過程,否則不得分)n(Mg2+)=n(MgO)=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol,n(CO32-)=n(CO2)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol,
根據(jù)化合物中電荷守恒計算:n(OH-)=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol,
m(H2O)=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g,
n(H2O)=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol,
結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol,
則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4
堿式碳酸鎂的化學(xué)式為:Mg5(CO34(OH)2•4H2O.

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