A. | 無色溶液中:NH4+、Cu2+、CO32-、Cl- | |
B. | 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
C. | pH值為1的溶液:Na+、Al3+、CH3COO-、SO42- | |
D. | 由水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、Br- |
分析 A.無色溶液中不會存在銅離子,銅離子與碳酸根離子反應(yīng);
B.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠存在于中性溶液中;
C.pH=1的溶液中存在大量氫離子,醋酸根離子與氫離子反應(yīng);
D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
解答 解:A.Cu2+為有色離子,且Cu2+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),能夠在中性溶液中大量共存,故B正確;
C.pH為1的溶液為酸性溶液,CH3COO-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子共存的判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溶液 | 加入的物質(zhì) | 答案序號 |
AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ① |
含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 通過量的CO2 | ② |
NaAlO2溶液 | 滴加稀H2SO4至過量 | ③ |
MgCl2和AlCl3的混合液 | 滴加NaOH溶液至過量 | ④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
電解質(zhì)溶液 | 陽極 | 陰極 | 加入的物質(zhì) | |
A | NaCl溶液 | 碳 | 鐵 | 鹽酸 |
B | 稀硫酸 | 銅 | 碳 | 水 |
C | 硫酸銅溶液 | 銅 | 碳 | 硫酸銅 |
D | NaOH溶液 | 碳 | 鐵 | 水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/(g/mL) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸點/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時,粗銅作陰極 | |
B. | 電解精煉銅時,溶液濃度基本不變 | |
C. | 在鐵制容器上鍍銅時,可用CuSO4溶液作電鍍液 | |
D. | 在鐵制容器上鍍銅時,鐵制容器連接外接電源的正極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用托盤天平稱量8.70g食鹽 | |
B. | 用廣泛pH試紙測定氯水的pH值為3.5 | |
C. | 在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅 | |
D. | 用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z | |
B. | 相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X | |
C. | 若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol | |
D. | 同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2:1 |
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