【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）

A. KClO3 →O2 B. MnO4-→Mn2+ C. Fe→Fe 3+ D. HCl→ Cl2

【答案】B

【解析】還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說(shuō)明所給的物質(zhì)一定是得到電子的，化合價(jià)一定是降低的。KC1O3 →O2氧元素的化合價(jià)升高，故A錯(cuò)誤；MnO4-→Mn2+錳元素的化合價(jià)是降低的，故B正確；Fe→Fe 3+鐵元素的化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤; HC1→ C12氯元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（ ）
A.濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中，并放在陰涼處
B.少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
C.燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D.用做感光材料的溴化銀貯存在無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125molL﹣1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率 ．
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線；
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span>（填儀器接口的字母編號(hào)）；
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）；
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成． ①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是（用相關(guān)化學(xué)方程式表示） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)或堿性減弱的是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C. c(OH-)不變 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構(gòu)體
D.油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑

C.濃度和壓強(qiáng)D.溫度

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