【題目】在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液酸性增強(qiáng)或堿性減弱的是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CuSO4

【答案】D
【解析】解：A、電解HCl溶液即電解電解質(zhì)本身的，溶液的pH增大，酸性減弱，故A錯誤；
B、電解NaOH時，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，堿的濃度升高，溶液的PH升高，堿性增強(qiáng)，故B錯誤；
C、電解Na2SO4時，電解水，pH不變，故C錯誤；
D、電解CuSO4時，生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗室中，從海藻里提取碘的流程如圖1和實(shí)驗裝置如圖2：
（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗操作的名稱：步驟③ ， 步驟⑤ ．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填編號）
A.醋酸
B.苯
C.四氯化碳
D.酒精
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是 ．
（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實(shí)驗裝置中存在的錯誤之處： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 gD物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
B.由水電離出的c（OH）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D.b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（ ）
A.A＞B＞E＞D
B.A＞B＞D＞E
C.D＞E＞A＞B
D.D＞A＞B＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）

A. KClO3 →O2 B. MnO4-→Mn2+ C. Fe→Fe 3+ D. HCl→ Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗方案，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵海?）

A

B

C

D

實(shí)驗方案

實(shí)驗?zāi)康?/span>

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

驗證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗。請回答下列問題：

編號

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多。

②

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。

兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）實(shí)驗①的目的是其它條件相同時，探究______條件對H2O2分解速率的影響。

（2）實(shí)驗②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗?zāi)康�，請你用�?shí)驗中所提供的幾種試劑，對上述操作進(jìn)行的改進(jìn)是____________________________________。

（3）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是____（填字母代號）。

（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________，定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實(shí)驗時均以3min時間為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗的因素均已忽略。實(shí)驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________，所需儀器為_______。

（5）通過對上述實(shí)驗過程的分析，在實(shí)驗設(shè)計時，要考慮_________思想方法的應(yīng)用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為 ．

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