分析 (1)氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯化物和次氯酸鹽,以此書寫化學方程式;單線橋中由失去電子的元素指向得電子的元素,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-;
(2)次氯酸的酸性弱于碳酸,根據(jù)強酸制弱酸原理,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,生成CaCO3和HClO;
(3)一般來說,非金屬元素之間易形成共價鍵,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,注意金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價鍵,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl:0→-1,↓1,×2 Cl:0→+1,↑1,×2,用單線橋表示為,
故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)HClO雖是強氧化性的酸,但它是比碳酸還弱的酸,漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)為次氯酸,反應(yīng)的化學方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(3)①Cl2為含有非極性共價鍵的單質(zhì),分子中氯原子和氯原子之間只存在共價鍵,結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,H2S為只含有共價鍵的化合物,結(jié)構(gòu)式為H-O-H,二氧化碳中只含共價鍵,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,
故答案為:Cl-Cl、H-O-H、O=C=O;
②氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵,其電子式中,兩個氯離子不能合并,氯化鈣的電子式為,
故答案為:.
點評 本題考查了氯氣及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用,主要考查化學方程式的書寫和反應(yīng)原理的理解以及化學鍵,注意相關(guān)知識的積累,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量,其單位處摩爾 | |
B. | 氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān),壓強越大,體積越大 | |
C. | 若x個N (氮)原子的質(zhì)級是1克,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14x/mol | |
D. | 任何一種微觀粒子,當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,其數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ③④ | C. | ②⑥ | D. | ②⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置內(nèi)空氣成分保持不變 | B. | 熱穩(wěn)定性:鈉的氧化物強于Ag2O | ||
C. | 裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為2:1 | D. | 有淡黃色固體生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醛的電子式: | |
B. | 苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體: | |
C. | 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O | |
D. | 乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng):CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | pH=2的HA溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-) | |
B. | 0.1mol•L-1Na2SO3溶液:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | |
C. | 等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:$\frac{c{(HCO}_{3}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}>$$\frac{c{(CO}_{3}^{2-})}{c{(HCO}_{3}^{-})}$ | |
D. | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(CL-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 11.2L | B. | 5.6L | C. | 8.4L | D. | 14L |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 將pH=5的HCl 溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)? | |
B. | 將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍后pH變?yōu)? | |
C. | 將 pH=2的HCl 溶液加熱蒸發(fā),體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{10}$,pH變?yōu)? | |
D. | 將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后,pH<5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行 | |
B. | NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 | |
C. | 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) | |
D. | 化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 |
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