11．將28g鐵粉和8g硫粉混合隔絕空氣加熱，在反應(yīng)后的物質(zhì)中加足量鹽酸，可生成標(biāo)況下氣體體積為（　�。�
A．11.2LB．5.6LC．8.4LD．14L

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過(guò)程中Fe無(wú)論過(guò)量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氣體的體積．

解答 解：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過(guò)程中Fe無(wú)論過(guò)量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，故n（氣體）=n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、鐵的物質(zhì)的量與氣體物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；   
S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol-1
黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．   則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于53.7KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，而漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上用氯氣和消石灰為原料來(lái)制取漂粉精，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白殺菌作用的次氯酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（3）上述兩個(gè)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，按相應(yīng)的要求完成下列填空：
①只有共價(jià)鍵的物質(zhì)有Cl-Cl、H-O-H、O=C=O（任填三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式）
②只有離子鍵的物質(zhì)有（任填一種物質(zhì)的電子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通過(guò)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型的科學(xué)家是（　　）
A．倫琴B．盧瑟福C．道爾頓D．湯姆孫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位里關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)低
C．Y與Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
D．Z與Q形成的化合物的水解液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是作氧化劑．
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（任寫一種即可）．
（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過(guò)高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖2所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化銨溶液中．
（3）氯化亞銅的純度測(cè)定：稱取樣品0.50g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，玻璃珠的作用是加速樣品溶解．待樣品溶解后，立即用物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液與之完全反應(yīng)，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．試計(jì)算CuCl純度（寫出計(jì)算過(guò)程）．
已知：
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．

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