【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),生成2molHI(g)反應放出熱量akJ,已知(a、b、c均大于零),下列說法正確的是( )
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量
C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應后放出的熱量等于2akJ
D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)題意,氫氣與碘單質(zhì)反應生成碘化氫時,為放熱反應,所以反應物的總能量比生成物的總能量高,故A錯誤;
B.化學反應過程為舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成放出能量,因為該反應為放熱反應,所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量,而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等,故B錯誤;
C.因為該反應為可逆反應,所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應后生成的碘化氫小于4mol,所以放出的熱量小于2akJ,故C錯誤;
D.設斷開2molH—I鍵所需能量為x kJ,根據(jù)反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-x=-a,解得x= (c+b+a)kJ,故D正確;
答案為D。
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【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙:
下列說法正確的是
A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2種
D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH
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【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液,電鍍液等。請回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備,該反應的化學方程式為___________。
(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是_______。
(3)SO42-的立體構型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______。
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【題目】下列各組物質(zhì):(用序號填空)
① O2和O3 ; ②12C 與14C; ③ CH3 (CH2) 3 CH3和
④和 ;
(1)互為同位素的是_______ ;(2)互為同素異形體的是________;
(3)互為同分異構體的是________;(4)屬于同一物質(zhì)的是________。
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【題目】可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成1 mol O2的同時生成2 mol NO2
②單位時間內(nèi)生成1 mol O2的同時生成2 mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部
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【題目】298 K時,AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是
A. 298 K時,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B. 欲使溶液由c點移到d點,可滴入少量KSCN濃溶液
C. 向a點溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后,可能使a點移動到c點
D. b點溶液蒸發(fā)部分水后恢復至室溫可移動到c點
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出257.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。該反應的熱化學方程式為__。又已知:H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。
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【題目】完成下列問題。
(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7為橙色,K2CrO4為黃色)溶液存在著如下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯___________色。
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是___________。
a.溶液呈酸性 b.溶液的顏色不變
c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
(2)25℃時,2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式_________________________________。
②其它條件不變,縮小容器體積,達到新平衡,此過程的現(xiàn)象:
_______________________________________________________。
③其它條件不變,將該體系升溫至100oC,此過程的現(xiàn)象:
_____________________________________________。
(3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。
①用離子方程式表示凈水的原因:_________________________。
②明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好沉淀完全時,溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”,下同)。
③明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全時,溶液的pH______7。
④明礬溶液中離子濃度由大到小的順序:______________________________。
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【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電子由X極通過外電路移向Y極
B. 電池工作時,Li+通過離子導體移向b區(qū)
C. 負極發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑
D. Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl
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