【題目】298 K時,AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是

A. 298 K時,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

B. 欲使溶液由c點移到d點,可滴入少量KSCN濃溶液

C. a點溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后,可能使a點移動到c

D. b點溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動到c

【答案】D

【解析】

A. 298 K時,AgSCNKsp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=(1×10-6)2=1×10-12,故A正確;B. 滴入少量KSCN濃溶液,c(SCN-)增大,Ksp(AgSCN)不變,則c(Ag+)減小,仍為AgSCN的飽和溶液,溶液由c點可以移到d點,故B正確; C. a點溶液為AgSCN的不飽和溶液,向a點溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后,反應(yīng)生成AgSCN沉淀,可使a點移動到c點,形成飽和溶液,故C正確;D. b點為AgSCN的不飽和溶液,溶液蒸發(fā)部分水后,c(SCN-)c(Ag+)都增大,恢復(fù)至室溫不可能移動到c點,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體,研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。

Ⅰ.對NOO2反應(yīng)的研究。

1)已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的焓的變化如下圖所示,寫出 NO轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式__________。

22NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達式K=_______。其他條件不變,利用分子捕獲器適當減少反應(yīng)容器中NO2的含量,平衡常數(shù)K_____(填增大、減小不變)。

3)已知:2NO2(g)N2O4(g) H0。在一定條件下,將2 mol NO1 mol O2通入恒容密閉容器中進行反應(yīng),在不同溫度下,測得平衡時體系中NO、O2NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①曲線c代表________的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,x點對應(yīng)的O2的轉(zhuǎn)化率為________。

②根據(jù)上圖可推測_________________

A2NO+O22NO2的平衡常數(shù):x點﹥y

By點時2NO+O22NO2的反應(yīng)速率:υ(正)﹤υ(逆)

C400~1200℃時,隨著溫度升高,N2O4體積分數(shù)不斷增大

Dx點對應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分數(shù)為4/11

Ⅱ.對廢水中過量氨氮轉(zhuǎn)化的研究。

廢水中過量的氨氮(NH3NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水,將其轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì),不同進水pH對氨氮去除率的影響如圖所示。

已知:。HClO的氧化性比NaClO強;

ⅱ.NH3NH4+更易被氧化。

4pH1.25時,NaClONH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式______。

5)進水pH1.256.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag,負極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液,經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-,且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來的H+和OH-),則對該溶液的說法合理的是( 。

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ,已知(ab、c均大于零),下列說法正確的是(

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH22molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol/L。

1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__。

2x=__。

3)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__(填字母)。

A.氣體密度不再變化

B.壓強不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

D.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2

回答下列問題:實驗室可利用如圖裝置完成流程

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學方程式_____;恒壓滴液漏斗支管的作用_____,兩水槽中的水為__________(熱水冷水”).

(2)反應(yīng)一段時間后,停止通氯氣,再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____;

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C.與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

D.KOH 固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液中分離出 K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為:_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入飽和的 KOH溶液,冷卻結(jié)晶,過濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。

洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護的角度看,制備 K2FeO4 較好的方法為電解法,其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示下列說法正確的是______________

A.不論溶液的酸堿性如何變化,鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B. pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分數(shù)逐漸 增大

C. pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3FeOSiO2)可用于制備凈水劑明礬KAlSO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):

(1)操作1的名稱是___________

(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫編號)。

(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是__,寫出該反應(yīng)離子方方程式_______。

(4)反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________。

(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______,檢驗方法是________。

(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO22NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-,恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3

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