【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是
A.SO2可用作食品添加劑B.CCl4 可用于鑒別溴水和碘水
C.濃氨水可用來清洗試管壁的銀鏡D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線_____(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說法不正確的是______________。
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=__________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5 molCH3OH,此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向)”。
(4)請?jiān)?/span>“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線__________(在曲線上標(biāo)出p1、p2,且p1>p2)。
(5)科學(xué)家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測得:CH3OH(g)+3/2O2
(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機(jī)物:①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中,一定互為同系物的是 , 一定互為同分異構(gòu)體的是 . (填編號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組為探究氯氣的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置.請回答下列問題:
(1)裝置A是用來制取氯氣的,若燒瓶中盛放的是漂白粉,分液漏斗中是濃鹽酸①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ca(ClO)2+()═Cl2↑+CaCl2+()
②裝置A中g(shù)管的作用是 .
(2)裝置D中放有一塊紅色的紙條,一半用水潤濕,一半干燥.實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn),濕潤的部分很快褪色了,又過了一段時間,整塊紙條全部褪色.某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分,這種解釋是否合理?(填“合理”或“不合理”),若不合理請說明真正的原因:(若填合理則此空不答).
(3)反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液,檢驗(yàn)出有Fe3+生成,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)該裝置缺少尾氣處理裝置,根據(jù)所學(xué)知識寫出尾氣處理的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程:(已知硫會溶于熱堿溶液)
請回答以下問題:
(1)混合粉末A中S粉必須要過量,其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng),從而避免_____。
(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。
(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末,反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行,這說明了_______。
(4)操作②的作用是________________________________________。
(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
(6)為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài),需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.請回答下列問題:
(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許__ (填離子符號)通過.
(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,下列選項(xiàng)中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是__ (填選項(xiàng)字母)
A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
B.先加入足量的NaOH,再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸
D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子交換膜都只允許陽離子通過.
①圖中X是__ (填化學(xué)式),分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序?yàn)?/span>__.
②寫出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__.
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)電能之處在于(任寫出一條)__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入
A. 稀鹽酸 B. 濃硫酸
C. KSCN溶液 D. 酚酞溶液
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