【題目】為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程:(已知硫會溶于熱堿溶液)
請回答以下問題:
(1)混合粉末A中S粉必須要過量,其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng),從而避免_____。
(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。
(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末,反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行,這說明了_______。
(4)操作②的作用是________________________________________。
(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
(6)為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài),需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________。
【答案】 過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 防止Fe和S被氧化,尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn) 硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng) 除去混合物中過量的硫粉 防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn) 取少量的D溶液于兩支小試管中,向第一支試管中滴加少量KSCN溶液,向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液.如果第一支試管出現(xiàn)血紅色,而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去,說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵;如果第一支試管不變血紅色,而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去,說明只生成亞鐵;如果第一支試管變血紅色,第二支試管紫紅色也褪去,說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵
【解析】試題分析:由實(shí)驗(yàn)過程可知,鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后,得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后,與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D,最后對D溶液進(jìn)行檢驗(yàn),確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。
(1)混合粉末A中S粉必須要過量,其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng),從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。
(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化,尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)。
(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末,反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行,這說明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(4)操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉。
(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。
(6)為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài),需要繼續(xù)對D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論為:取少量的D溶液于兩支小試管中,向第一支試管中滴加少量KSCN溶液,向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液.如果第一支試管出現(xiàn)血紅色,而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去,說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵;如果第一支試管不變血紅色,而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去,說明只生成亞鐵;如果第一支試管變血紅色,第二支試管紫紅色也褪去,說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 設(shè)起始,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的焓變△H>0
B. 圖中Z的大小為b>3>a
C. 圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中
D. 溫度不變時(shí),加壓,平衡逆向移動,甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)11.2g鐵的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO ,除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是:試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④ . 在加試劑③后,應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作之后再加入試劑④.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是
A.SO2可用作食品添加劑B.CCl4 可用于鑒別溴水和碘水
C.濃氨水可用來清洗試管壁的銀鏡D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H_____0(填“<”“>”“=”)。
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____________,C的物質(zhì)的量為_____________;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ___________________。
(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為__.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__.
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__.
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__.
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式分別為__,物質(zhì)的量分別為__,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C.用水可區(qū)分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
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