X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個電子．
（2）X元素基態(tài)原子的價電子的電子排布圖為
 
；X的電負性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，是能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．
解答： 解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，是能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期，其基態(tài)原子的價電排布式為3d64s2，所以其基態(tài)原子最外層有2個電子，故答案為：四；Ⅷ；2；
（2）X為碳元素，基態(tài)原子的價電子的電子排布圖為，根據(jù)元素周期律，碳的電負性比氧的��；由于氧的非金屬性強于碳，所以水的穩(wěn)定性強于甲烷，故答案為：；�。籋2O．
點評：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、電子排布圖等知識，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素的推斷，答題時注意仔細審題，按題中要求答題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向恒容密閉容器中充入一定量 PCl5，在溫度為T時發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ?mol-1．回答下列問題：
（1）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
（2）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學方程式是
 
．若將0.01mol PCl5投入熱水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正鹽，繼續(xù)加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×
10-10]．
（3）已知白磷（P4）的燃燒熱為3093.2kJ/mol，請寫出白磷燃燒的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸鹽在無機功能材料的制備中具有分解溫度低、純度高、無污染的特點．例如在N2氣氛下：FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑；2CoC2O4
  △  
.
 
Co+CoO+CO↑+3CO2↑．某化學興趣小組決定設(shè)計實驗探究CuC2O4加熱后分解產(chǎn)物的成分
I．該小組首先對分解產(chǎn)物進行了猜測，下面是部分可能情況（未配平）：
猜想1：CuC2O4
△
Cu2O+CO↑
猜想2：CuC2O4
△
CuO+CO2↑
猜想3：CuC2O4
△
CuO+CO↑+CO2↑
猜想4：CuC2O4
△
Cu+CuO+CO↑+CO2↑
…
通過分析，你認為
 
不合理，理由是
 
；
Ⅱ．檢驗氣體產(chǎn)物的裝置如下：

（1）裝置通入N2的目的是
 

（2）裝置E、F中裝的試劑分別是
 
、
 

（3）檢驗結(jié)果氣體產(chǎn)物只有CO2，則相關(guān)實驗現(xiàn)象為
 

Ⅲ．經(jīng)檢驗氣體產(chǎn)物只有CO2，請推測固體產(chǎn)物成分并設(shè)計實驗證明，將下列表格補充完整（可不填滿）．
操作預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 
已知：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO；4CuO
 催化劑 
.
 
2Cu2O+O2↑；Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設(shè)計1：鎂鋁合金
足量的NaOH溶液
充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設(shè)計2：鎂鋁合金
足量鹽酸
生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設(shè)計1：
①在溶解、過濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
②鎂的質(zhì)量分數(shù)：
 
．如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．則鎂的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗設(shè)計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量試劑；
c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
d．檢查氣密性；
e．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
①上述操作的順序是：
 
（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)注意：
 
．
（3）請你利用實驗設(shè)計1和實驗設(shè)計2的模式再設(shè)計一個實驗方案測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)：鋁鎂合金
()
溶液
()
過濾，測定質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料2：化合物K4Fe（C2O4）y?zH2O（Fe為+3價）是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成．
K2C2O4
FeCl3
→溶解蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→操作Ⅲ→重結(jié)晶→干燥→K4Fe（C2O4）y?zH2O
Ⅰ．制備：
（1）結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 

（2）操作Ⅲ的名稱是
 

Ⅱ．組成測定：稱取0.491g實驗所得晶體（假設(shè)是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O4 2-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好完全反應(yīng)：再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL0.10mol?L-1 KMnO4 溶液及上述滴定實驗中，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶還有
 
和
 
．兩個滴定中到達終點時溶液顏色為
 
色，且30秒內(nèi)不變色．
（4）通過計算，求此光敏材料的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：
 
．
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學式為
 
，其熔沸點比金剛石
 
（填“高”、“低”或“無法比較”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與溴1：1發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）理論上最多有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導致或引起的疾病是
 
（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質(zhì)，能與胃里過多的
 
（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學成分看，纖維素屬于
 
（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填物質(zhì)名稱）．
③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會中毒，在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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同步練習冊答案