Question

10．（1）標準狀況下，5.6g CO和2.24L NO₂含有相同的氧原子數(shù)．
（2）標準狀況下，上題中的CO和多少升 O₂能恰好完全反應？將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應生成Na₂CO₃，求NaOH溶液的物質的量的濃度是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
（2）根據反應2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂計算消耗氧氣體積；根據C、Na元素守恒計算出消耗氫氧化鈉的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出氫氧化鈉的濃度．

解答 解：（1）二者含有相同的氧原子數(shù)，說明二者含有O的物質的量相等，5.6g CO中含有O的物質的量為：$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，則需要NO₂的物質的量為：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，標況下0.1mol NO₂的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（2）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，
       56g     22.4L
      5.6g    V（O₂）
則V（O₂）=$\frac{22.4L×5.6g}{56g}$=2.24L，
將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應生成Na₂CO₃，根據鈉離子、碳元素守恒可知：n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2n（CO）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$×2=0.2mol，
該NaOH溶液的物質的量的濃度是：c（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$2mol/L，
答：5.6gCO完全燃燒消耗標況下氧氣體積為2.24L；該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查物質的量的計算、化學反應計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．