2．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值為（　�。�
A．V2-V1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$C．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$D．$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

分析 O～V1發(fā)生I-+Ag+=AgI↓，V1～V2發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓，以此來解答．

解答 解：設(shè)硝酸銀的濃度為c，則
I-+Ag+=AgI↓，
1    1
V1c  V1c
         Cl-+Ag+=AgCl↓，
          1       1
（V2-V1）c   （V2-V1）c
則原溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值為$\frac{\frac{{V}_{1}c}{V}}{\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）c}{V}}$=$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意先生成AgI沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，下列試劑中最合適的是（　�。�
A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．自來水D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知還原性：SO32-＞I-．向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說法錯誤的是（　　）
A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為a mol≤n（e-）≤3a mol
D．當(dāng)a＜b＜$\frac{3}{2}$a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g CO和2.24L NO2含有相同的氧原子數(shù)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上題中的CO和多少升 O2能恰好完全反應(yīng)？將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，求NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．常溫下，反應(yīng) C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．合成氨反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
C．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．1mol任何微粒所含微粒數(shù)目都與0.012kg 12C所含碳原子個數(shù)相同，約為6.02×1023mol-1，此數(shù)值被稱為阿伏加德羅常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）混合后溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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