16．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是（　�。�
A．Se的原子序數(shù)為34B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D．H2S比H2Se穩(wěn)定

分析 A．硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)；
B．Se與S元素性質(zhì)相似；
C．Se與S元素性質(zhì)相似；
D．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；
B．Se與S元素性質(zhì)相似，在空氣中燃燒生成+4價氧化物，即SeO2，故B錯誤；
C．Se與S元素性質(zhì)相似，Se的含氧酸鹽的化學(xué)式有：Na2SeO3、Na2SeO4，故C正確；
D．同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系及同主族性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（2）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烷、苯．
（3）能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烯．
（4）不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是甲苯．
（5）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其分子式為C8H8．
（6）寫出相對分子質(zhì)量為72的烴的分子式C5H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物（包括過氧化物）均屬于堿性氧化物
B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1
C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中
D．雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分離下列混合物可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（　　）
A．NaCl和KNO3B．MnO2和 KClC．乙醇和水D．CuO和MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．陰離子Xn-1含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{A}{a}$（N-a） molB．$\frac{a}{A+n}$（n+A）molC．$\frac{A}{a+n}$（N+n） molD．$\frac{a}{A+n}$（A-N+n） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)烷烴的命名錯誤的是（　�。�
A．      2甲基丁烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．    異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少   B．醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的bd（填代號）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）．實驗如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl．•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴
入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測溶液．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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同步練習(xí)冊答案