Question

5．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
• B． 使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極
• C． Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極
• D． Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．

解答 解：A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，c（OH^-）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；
B．Zn為負(fù)極，Ag₂O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag₂0極，故B錯誤；
C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag₂O得到電子是正極，故C正確；
D．Zn電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子的流向即可解答，題目難度不大．