10．已知某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，在此溶液中肯定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．SO32-、NO3-、Na+、K+B．Na+、SO42-、Cl-、K+
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-

分析 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸溶液中SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能共存，故A不選；
B．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，一定大量共存，故B選；
C．堿溶液中不能大量存在NH4+，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室制取乙烯時濃硫酸是催化劑和吸水劑
B．硝基苯制備時濃硫酸作催化劑和脫水劑
C．實驗室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時均使用到溫度計，且水銀球在反應混合物液面以下
D．水浴加熱的優(yōu)點是可以受熱均勻且便于控制溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學所做的有關銅元素的實驗流程如圖1：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式3d104s1，向深藍色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（2）寫出反應④的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖2，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
（5）銅晶胞中，其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為12，空間利用率為74%（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生．寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乳酸的反應（官能團羥基、羧基，具有醇和酸的性質(zhì)）
①與足量Na反應CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
②與足量Na0H反應CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O
③與足量NaHC03反應CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，22.4LCl2與56gFe反應生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
C．7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．為確定其組成，某小組進行如下實驗：
（1）定性實驗
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍．能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由不能，因為NaHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣；
②請設計一個簡單方案，確認樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-；．
（2）定量分析
該同學設計了如圖所示裝置，測定天然堿的化學組成．
實驗步驟：
①組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性；A處堿石灰的作用是：除去空氣中的CO2和H2O（g）；E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O（g）進入D裝置，導致測量不準確．
②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g．
③打開活塞K1、K2，關閉K3，通人空氣數(shù)分鐘．
④關閉活塞Kl、K2，打開K3，點燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞Kl，鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D裝置中吸收．
⑥該天然堿的化學式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸反應：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化銅與硫酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號），強度之比為3：1．

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