13．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
C．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
D．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

分析 增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A選；
B．為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故B不選；
C．為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故C不選；
D．為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是有幾個(gè)（　�。�
①金屬氧化物一定是堿性氧化物．       ②堿性氧化物一定是金屬氧化物．
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物．    ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物．
⑤能電離出H+的化合物一定是酸．       ⑥CH3COOH屬于一元酸．
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．    ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO、CO2混合氣，碳原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．KI的酸性溶液長(zhǎng)期置于空氣中：4I-+2H2O+O2═2I2+4OH-
B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO+2H+═Fe2++H2O
D．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可消耗4molNaOH、2molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室保存的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某實(shí)驗(yàn)需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，應(yīng)取該硫酸25.0mL
B．足量銅和含2mol溶質(zhì)的該硫酸在加熱條件下反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為22.4L
C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明    HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，說(shuō)明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH＞1（選填＞，＜，=）．簡(jiǎn)要說(shuō)明 pH 試紙的 使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）乙方案中，說(shuō)明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H2的速率快．
（4）該實(shí)驗(yàn)的不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)．
（5）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述：配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（　　）
A．稀有氣體、尿素、冰水混合物B．乙醇、濃硫酸、膽礬
C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44S2

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