11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol•L-1的FeCl3溶液:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.0.1mol•L-1的HCl溶液:K+、Na2+、SO42-、CO32-

分析 A.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧化鈉反應(yīng);
B.碳酸鈉與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀;
C.四種離子之間不反應(yīng),都不與氯化鐵溶液反應(yīng);
D.氯化氫與碳酸根離子反應(yīng).

解答 解:A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與NaOH溶液反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.Na2CO3溶液與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.K+、NH4+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng),都不與FeCl3反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.HCl與CO32-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.配平化學(xué)方程式:5HClO4+8P+12H2O--5HCl+8 H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(  )
A.溶融氫氧化鉀B.液態(tài)氯化氫C.氯化鎂晶體D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

19.如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì),化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì).反應(yīng)②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)K的化學(xué)式為FeCl3
(2)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe.
(3)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(4)H與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)生暴露在空氣中,由白色最終轉(zhuǎn)變成紅褐色,請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)在氯氣中均能燃燒,其中能夠產(chǎn)生白霧的物質(zhì)是(  )
A.NaB.FeC.CuD.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.鐵銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體2.8g.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.剩余固體是鐵、銅混合物B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4g
C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+N(Cu2+)=1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
B.11.2LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA
C.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D.0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.水合肼(N2H4.H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl.據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有BD(填字母).
A.容量瓶    B.燒杯    C.移液管    D.玻璃棒
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng);為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化,所用試劑是飽和食鹽水;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉,影響水合肼的產(chǎn)率
【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示
(3)儀器A的名稱為三頸燒瓶;反應(yīng)過(guò)程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快,部分N2H4•H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)
寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品.
【測(cè)定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,在一定條件下,用0.1500mol•L-1  的I2溶液滴定.
已知:N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O.
①滴定時(shí),可以選用的指示劑為淀粉溶液;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.下列物質(zhì):①鹽酸  ②食鹽水  ③熔融硝酸鉀  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③(填所選物質(zhì)序號(hào),下同)
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)但是不導(dǎo)電的是④.

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