2.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( 。
A.溶融氫氧化鉀B.液態(tài)氯化氫C.氯化鎂晶體D.氯化鈉溶液

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動的離子;電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔;電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子;
單質(zhì)、混合物,不是電解質(zhì),據(jù)此分析即可解答.

解答 解:A、熔融的KOH能導(dǎo)電,且是電解質(zhì),故A正確;
B、液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電,但是電解質(zhì),故B錯誤;
C、氯化鎂晶體不能導(dǎo)電,但是電解質(zhì),故C錯誤;
D、氯化鈉溶液能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì),故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)概念的判斷,抓住“能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動的離子;電解質(zhì)是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能電離”,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是( 。
A.B.酒精
C.酸性高錳酸鉀溶液D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子式為C9H10O6
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.可使溴的四氧化碳溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
D.分子中含有三種官能團

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2O
D.Cu+2H2SO4 (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列溶液中,肯定呈酸性的是(  )
A.含H+的溶液
B.pH<7的溶液
C.c(OH-)<c(H+)的溶液
D.25℃時,由水電離出來的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明.請根據(jù)此表結(jié)合初中學(xué)過的化學(xué)知識,回答下列問題:
配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3
含碘鹽20~40mg/kg
儲藏方法密封避光、防潮
使用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽
(1)碘酸鉀屬于下列哪些類物質(zhì)?(“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“化合物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”)純凈物、鹽
(2)根據(jù)含碘鹽的食用方法,可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀在受熱時易分解
(3)碘元素的最低化合價為-1,最高化合價為+7,則碘酸鉀在氧化還原反應(yīng)中能表現(xiàn)出的性質(zhì)為即有氧化性又有還原性(填:“只有氧化性”、“只有還原性”、“即有氧化性又有還原性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液與過量氨水的反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl2+2I-═2Cl-+I2
C.鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng):2Fe+3H+═2Fe3++3H2
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol•L-1的NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol•L-1的FeCl3溶液:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.0.1mol•L-1的HCl溶液:K+、Na2+、SO42-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.煙氣的主要污染物是SO2、NOx,經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量.O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)的△H=-317.3 kJ•mol-1
(2)臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進行.在溫度為T1K時,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)25分鐘反應(yīng)達平衡,測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.25mol•L-1
①判斷該反應(yīng)的△S<0,△H<0(填>、<或=).
②在溫度為T1K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
③下列說法正確的是CD.
A.從反應(yīng)開始到達平衡,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
B.T1K時,若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體,則反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)
C.若改變反應(yīng)溫度為T2K,測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1,則T2>T1
D. T1K時反應(yīng)達平衡時容器的體積為2L,若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%,則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變,僅改變溫度為T2K時,經(jīng)15分鐘反應(yīng)達平衡,測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.20mol•L-1.畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時間變化圖.

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