6．下列物質(zhì)在氯氣中均能燃燒，其中能夠產(chǎn)生白霧的物質(zhì)是（　�。�
A．NaB．FeC．CuD．H2

分析 在化學(xué)反應(yīng)中生成固體顆粒為煙，生成氣態(tài)氫化物結(jié)合水蒸氣成為小液滴而出現(xiàn)霧，則能夠產(chǎn)生白霧說明氯氣與物質(zhì)反應(yīng)生成氣體氫化物．

解答 解：A、Na為氯氣反應(yīng)生成固體氯化鈉，會(huì)觀察到白煙，故A不選；
B、Fe與與氯氣反應(yīng)生成固體氯化鐵，會(huì)觀察到棕褐色的煙，故B不選；
C、Cu與氯氣反應(yīng)生成固體氯化銅，會(huì)觀察到棕黃色的煙，故C不選；
D、H2與氯氣反應(yīng)生成氣體HCl，極易結(jié)合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會(huì)觀察到白霧，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確化學(xué)中的煙霧代表的意義，并熟悉化學(xué)反應(yīng)中的生成物來(lái)解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2氣體生成品紅溶液褪成無(wú)色．
（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）用單線橋法標(biāo)注發(fā)生主要反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（5）若把產(chǎn)生的SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，看到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，由此現(xiàn)象說明SO2具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃時(shí)，由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液與過量氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g，向上述濾液中加入NH3•H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.600g．按要求填空（不需寫出計(jì)算過程）．
（1）15.014g該固體聚合物中Fe3+的物質(zhì)的量為0.07mol
（2）15.014g該固體聚合物中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.98g
（3）該固體聚合物硫酸鐵樣品中y：z=1：3．請(qǐng)寫出計(jì)算過程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)）．粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450：500℃）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易反應(yīng)；
b．硝、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氧氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-17.2---
升華溫度/℃--180300163
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；干燥管F中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物含有多種雜質(zhì)：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根據(jù)題給信息，可通過蒸餾（填操作名稱），得到高純度四氯化硅．
（4）從二氧化硅到高純硅的生產(chǎn)流程中，經(jīng)歷了一系列氧化還原反．涉及多種含硅物質(zhì)，這些含硅的物質(zhì)中，作為氧化劑的有SiO2、SiCl4；作為還原劑的有Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ•mol-1）表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565F-F158
H-H436H-N391
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能．
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875      kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴不屬苯的同系物

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