【題目】YBa2Cu3Ox（Y為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與互為同位素

【答案】B

【解析】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

A.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，故A正確；

B.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50-39=11，故B錯(cuò)誤；

C.原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D. 與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑

B. 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法

C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料。

（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨___________硫酸銨；

（2）檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________________；

（3） 長(zhǎng)期施用硫酸銨，土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是__________________________________。

II.最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q，（Q﹥0）。

（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率__________（選填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率__________。

（5）請(qǐng)用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)______________________。

（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B. 8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)

C. 8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D. 若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知烴 A(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.25g/L)能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，反應(yīng)①中水分子所含氧原子用 18O 標(biāo)記，D 具有酸性，能使溴水褪色，相對(duì)分子質(zhì)量為 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 為高分子化合物。

(1)烴 A 的電子式為_________；有機(jī)物 B 所含官能團(tuán)名稱為_________； 有機(jī)物 D 的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；反應(yīng)③的另一產(chǎn)物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

(2)寫出比烴 A 多一個(gè)碳原子的 A 的同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____；

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____；

(5)寫出 B 與第三周期第ⅠA 族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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