9．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
B．移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小
C．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應再加蒸餾水

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響分析誤差，稱量NaOH固體在小燒杯中，以此來解答．

解答 解：A．NaOH潮解后，可腐蝕物質(zhì)，則稱量時NaOH放在小燒杯中，故A錯誤；
B．移液時不慎有部分液體濺出，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，會造成所配溶液濃度偏小，故B正確；
C．定容時俯視容量瓶刻度線，v偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，會造成所配溶液濃度偏大，故C正確；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應再加蒸餾水，對實驗無影響，故D正確；
故選A．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握濃度、體積、物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池的負極發(fā)生的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池總反應方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中圖2是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側(cè)移動，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在恒溫條件下將一定物質(zhì)的量的X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd；
（3）0～10min內(nèi)，用X來表示的平均化學反應速率為0.04mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A．第一電離能：Y一定小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的
D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．
①該反應的化學方程式為：X+3Y?2Z
②反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol•（L•min）-1
（2）反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率不變（填“增大”、“不變”、“減小”以下相同），平衡不移動移動（填“不”、“向正反應方向”、“向逆反應方向”，以下相同．）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，平衡不移動．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，平衡不移動．
④保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率增大，平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．
Ⅰ．若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如圖1所示．p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示．
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃時，0～1min內(nèi)，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
（2）你認為p1＜p2；p2、195℃時，B點，v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）p2、195℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為25．
Ⅱ．NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖2：

（1）NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑
C．將尿素及時分離出去    D．增大反應體系的壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知下列反應：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•moL-1．
（3）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=-792kJ/mol．

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