4．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KMnO4溶液有強氧化性，能與還原性的物質(zhì)反應(yīng)； 
B．濃硫酸可以干燥酸性和中性氣體，氧化性物質(zhì)能使淀粉碘化鉀試紙變藍；
C．酚酞在酸性和中性條件下呈無色，堿性條件下呈紅色；
D．乙烯有還原性能使KMnO4溶液褪色．

解答 解：A．KMnO4溶液有強氧化性，能吸收有還原性的二氧化硫，與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳不能使品紅褪色，故A錯誤； 
B．濃硫酸與Cl2、HCl不反應(yīng)，氯氣有強氧化性，能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故B正確；
C．濃硫酸可吸收氨氣，與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳的水溶液呈弱酸性，不能使酚酞變色，故C錯誤；
D．KMnO4溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，KMnO4溶液與甲烷不反應(yīng)，二氧化碳，甲烷與溴的CCl4溶液不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見元素及其化合物的性質(zhì)，主要考查了高錳酸鉀的氧化性、濃硫酸的酸性和吸水性、氯氣、二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握指示劑的變色范圍．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．Ⅰ．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH4+）大小的順序是（填序號）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　�。�
A．增大A的濃度B．增大C的濃度C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某化學(xué)反應(yīng)進行到一定程度時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)一定是（　�。�
A．所有的化學(xué)反應(yīng)B．可逆反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)D．氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
B．移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小
C．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　　）
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
D．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成為乙酸．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化關(guān)系如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
②以氫氧化鉀水溶液作為電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室有五瓶標(biāo)簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．
（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：ABaCl2、BAgNO3、CHNO3、DHCl、EK2CO3
（2）請寫出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．

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同步練習(xí)冊答案