14．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．第一電離能：Y一定小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

分析 X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y，結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：A．非金屬性X＞Y，若X為F、Y為O，則第一電離能：Y小于X；若X為O，Y為N，N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：Y大于X，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性X＞Y，態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故B正確；
C．非金屬性X＞Y，一般最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的，若X為F、O時(shí)不存在最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性X＞Y，X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的電負(fù)性與非金屬性，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性的比較與電負(fù)性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意A中半滿及C中可能不存在最高價(jià)含氧酸為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由C生成A的化學(xué)方程式是+H2O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
轉(zhuǎn)移溶液		B．制蒸餾水C．
分離水喝酒精		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之間    D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將A．
  A．增大       B．減小     C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加1mol/L的H2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙
B．移液時(shí)不慎有部分液體濺出，會(huì)造成所配溶液濃度偏小
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液濃度偏大
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如表
時(shí)間t（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖1表示NO2變化曲線的是b．（填字母）．

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
e．等溫等容時(shí)，充入氦氣     f．等溫等壓時(shí)充入氦氣
（4）若將2mol NO和1mol O2充入兩個(gè)密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmol NO2，則a、b的關(guān)系是：a＞b
（5）某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖2所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是D
A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2
C．電極B附近的c（NO3-）增大
D．電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出，目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標(biāo)號(hào)）．
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB（填標(biāo)號(hào)）．

A．向該反應(yīng)體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)     D．提高反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2A（g）+5B （g）?4C（g），填寫下表中的空白
ABC
反應(yīng)開始時(shí)濃度（mol/L）4.80
2min后的濃度（mol/L）1.20.8
2min內(nèi)的濃度的變化（mol/L）0.4
化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L•min）]0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應(yīng)是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：正極：O2+2CO2+4e-═2CO32-，總反 應(yīng)：2CO+O2═2CO2．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

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