【題目】AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可得到無水AlCl3，試用相關化學原理與必要的化學方程式進行解釋。已知液態(tài)化合物SOCl2遇水劇烈反應，生成SO2和HCl兩種氣體。_____。

【答案】在溶液狀態(tài)下，AlCl3易發(fā)生水解AlCl3+H2OAl(OH)3+3HCl，將溶液加熱蒸干時，水解平衡向右移動氯化氫揮發(fā)逸出，得到的沉淀為Al(OH)3，SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱時，SOCl2與水反應既可減少水的量，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解

【解析】

根據(jù)水解平衡及其影響因素來回答。

在溶液狀態(tài)下，AlCl3易發(fā)生水解AlCl3+H2OAl(OH)3+3HCl，將溶液加熱蒸干時，水解平衡向右移動氯化氫揮發(fā)逸出，得到的沉淀為Al(OH)3，SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱時，SOCl2與水反應既可減少水的量，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　)

A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L

C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)圖，下列分析中正確的是（ ）

A. 250°C時，反應在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞T°C

C. 反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分數(shù)增大

D. 該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.與水反應：+=

B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6=2+3↑

C.溶液和溶液反應：↓

D.CaCO3和稀硝酸反應：CaCO3+=Ca2++↑+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系圖如圖所示，則混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為( )

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計算：

（1）A氣體在標況下的體積是_____________L

（2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。

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