根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(　　)

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

 

FeBr2

/

 

Cl-

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

 

A.表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6NA

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

 

A

【解析】由于Cl2既能氧化Fe2+,也能氧化Br-,所以A正確;氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以B不正確,應(yīng)該是KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2,轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子,C不正確;電子的得失不守恒,應(yīng)該是2MnO4—+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,D不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:

(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。 

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是 。

(3)目前常用陽(yáng)離子交換樹脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

 

①陽(yáng)離子交換膜是指　　　　(填A或B)。

②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式: ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答:

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　

(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　

(3)丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。

(1)反應(yīng)中的x=　　　　　　　。 

(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為　　　　　　　。 

(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為　　　　　。 

(4)1.5 mol Cu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

 

為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)探究一:

甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

 

①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是　 , 

一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為　 ; 

②請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  。 

(2)探究二:

乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

11.2 L 

22.4 L 

28.0 L 

n(Cl-)

2.5 mol

3.5 mol

4.0 mol

n(Br-)

3.0 mol

2.5 mol

2.0 mol

n(I-)

x mol

0

0

 

①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為　 ; 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　 。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.無(wú)色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—

B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—

C.含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題23實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1 的草酸(H2C2O4)進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液

體積/mL

草酸溶液體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相關(guān)反應(yīng):①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+

②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 鐵的質(zhì)量確定:

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問(wèn)題:

(1)檢查“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是 。

(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是 。

(3)試管C中品紅溶液的作用是 。

有同學(xué)提出,撤去C裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是 。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為 。

【問(wèn)題探究】 滴定過(guò)程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)

溫度/℃

酸化的H2C2O4

溶液/mL

KMnO4

溶液/mL

溶液褪

色時(shí)間/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶

于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

 

(5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題1物質(zhì)的分類分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

各組物質(zhì)的分類正確的是(　　)

①混合物:水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì):明礬、冰醋酸

③酸性氧化物:CO2、CO、SO3

④同位素:1H、2H2、3H

⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)

A.①②③④⑤⑥B.僅②④⑤⑥ C.僅②⑤⑥ D.僅②⑤

 

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