Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩個成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。

請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______________________。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)F的核外電子排布式是______________________________，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為__________。

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯－3價)，則其化學(xué)式為

____________。(每個球均表示1個原子)

(5)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為____________________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________________，其晶體類型是____________。

Answer 1

(1)Na<Al<Si<N

(2)高　NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

[Cu(NH3)4]2＋　(4)Cu3N

(5)AlN　共價鍵　原子晶體