試比較下列金屬熔點的高低。

(1)Na　Mg　Al

(2)Li　Na　K　Rb　Cs


(1)Na<Mg<Al

(2)Li>Na>K>Rb>Cs

解析　(1)熔點：Na<Mg<Al。因為離子半徑Na＋>Mg2＋>Al3＋，而離子電荷數(shù)Na＋<Mg2＋<Al3＋，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高。

(2)熔點：Li>Na>K>Rb>Cs。因為Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋，金屬鍵Li>Na>K>Rb>Cs。所以熔點逐漸變小。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼很難熔化，加熱至3000℃方可汽化。下列對氮化硼的敘述，不正確的是(　　)

A．氮化硼不是分子晶體B．氮化硼是原子晶體

C．氮化硼是離子晶體D．化學(xué)式為BN

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金屬晶體的形成是因為晶體中存在(　　)

A．金屬陰離子間的相互作用

B．金屬原子間的相互作用

C．金屬陽離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用

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下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是(　　)

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．金剛石＞SiO2>NaCl>鈉

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩個成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。

請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______________________。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)F的核外電子排布式是______________________________，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為__________。

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯－3價)，則其化學(xué)式為

____________。(每個球均表示1個原子)

(5)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為____________________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________________，其晶體類型是____________。

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下面有關(guān)金屬的敘述正確的是(　　)

A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作用

B．通常情況下，金屬中的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流

C．金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分

D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低

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下列物質(zhì)不具有各向異性的是(　　)

A．膽礬                  B．水晶

C．玻璃                  D．芒硝

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已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是(　　)

A．C3N4是分子晶體

B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過分子間作用力結(jié)合

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下列敘述正確的是(　　)

A．P4和CO2分子中都只含有共價鍵

B．CCl4和NH3分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

C．BF3分子中各原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對稱的平面形分子

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