Question

10．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A．Na₂CO₃、B．NaHCO₃、C．Na₂SiO₃   D．CH₃COONa、E．NaOH．
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是C（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是E（填編號）．
（3）將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L （設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

Answer 1

分析 （1）溶液中溶質(zhì)濃度相同，氫氧化鈉是強堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答．
（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的堿pH值變化大；
（3）依據(jù)反應(yīng)過程和溶液中存在的電荷守恒分析判斷．

解答 解：（1）ABCD是鹽，E是堿，濃度相同，堿的PH值最大，ABCD四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，濃度相同，酸根的水解程度越大，對水的電離促進越大；所以C溶液中水電離程度最大；
故答案為：C；
（2）ABCD都存在水解平衡，當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，E的pH變化最大，故答案為：E；
（3）將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），則得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L；
故答案為：0.2．

點評 本題主要考查鹽類水解等，難度中等，注意對鹽類水解規(guī)律的理解，注意掌握常見徹底雙水解反應(yīng)．