11.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),以盡可能多地使二氧化氮被水吸收.
(1)把一支充滿(mǎn)NO2的試管倒放在盛有水的水槽中,發(fā)現(xiàn)紅棕色氣體逐漸消失,水位上升,最后水大約會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)試管的$\frac{1}{3}$,試管上部剩余無(wú)色氣體.該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO
(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物以制取氧氣,并保存在儲(chǔ)氣瓶中.該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.

分析 (1)根據(jù)NO2的顏色、易溶于水的物理性質(zhì)以及NO2和H2O反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸等解答;
(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,由此解答;

解答 解:(1)由于紅棕色的NO2易溶于水,發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO,故氣體顏色消失,3molNO2反應(yīng)生成1molNO,氣體體積減少到原先的$\frac{1}{3}$,故液面上升至容積的$\frac{2}{3}$處,故答案為:紅棕;$\frac{1}{3}$;無(wú);3NO2+H2O═2HNO3+NO;
(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,故答案為:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,注意掌握氮的氧化物的性質(zhì),明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.有些食物中含非金屬元素較多,如氯、硫、磷等,在人體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根,這類(lèi)食物在生理上稱(chēng)為成酸性食物,習(xí)慣上稱(chēng)為酸性食物;而有些食物含金屬元素較多,如鉀、鈉、鈣、鎂等,在人體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽(yáng)離子的堿性物質(zhì),這類(lèi)食物在生理上稱(chēng)為堿性食物.請(qǐng)問(wèn):
(1)肉類(lèi)、蛋類(lèi)、魚(yú)貝類(lèi)屬于酸性(填酸性或者堿性)食物;
(2)蔬菜、水果、薯類(lèi)屬于堿性(填酸性或者堿性)食物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.075mol•L-1•min-1;
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD (填字母).
A.升高溫度               B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑         D.再充入l molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是(  )
A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙
B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
C.氯氣通入品紅溶液中,溶液會(huì)褪色,是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/td>
D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)它們的物質(zhì)的量之比為3:2,所含分子數(shù)之比3:2,所含原子數(shù)之比為1:1.
(2)1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng),生成0.04g氫氣,則該金屬的摩爾質(zhì)量為39g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是:( 。
①Al  ②Fe3O4③NaHCO3  ④Al(OH)3⑤Na2CO3
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠(chǎng)從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖:請(qǐng)回答:

(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:
A.鹽酸 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.碳酸鈉溶液.
則加入試劑的順序是(填編號(hào))BDCA 或 CBDA 或BCDA等.
(2)Mg(OH) 2中加入鹽酸后,要獲得MgCl 2•6H 2O晶體,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次DEC.
A.蒸餾 B.灼燒 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā) E.冷卻結(jié)晶
(3)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是D.
A.精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室   B.純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣   D.電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
(4)寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的離子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(5)利用MgCl 2•6H2O可制得無(wú)水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是要在HCl氣流中脫水
(6)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.在一定溫度和催化劑作用下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O.現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分發(fā)應(yīng)后所得產(chǎn)物中,經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g.
已知反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O,則:
(1)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氨氣完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為4:1或3:7.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列敘述正確的是(  )
A.100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.01NA
B.在銅與單質(zhì)硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA
C.15.6g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物中,含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D.104g苯乙烯()中含有碳?xì)滏I的數(shù)目和碳碳雙鍵的數(shù)目分別為8NA和4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案