18.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( 。
A.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定B.鈁(Fr)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈
C.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱D.氫氧化鍶(Sr)比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

分析 A.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;
B.金屬性越強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈;
C.金屬性越強(qiáng),失去電子能力越強(qiáng);
D.金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng).

解答 解:A.非金屬性S>Se,則硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定,故A錯誤;
B.金屬性Fr>K,則鈁(Fr)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈,故B正確;
C.金屬性Mg>Be,則鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱,故C正確;
D.金屬性Sr>Ca,則氫氧化鍶(Sr)比氫氧化鈣的堿性強(qiáng),故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素周期律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述,正確的是(  )
A.含有0.1molNH3•H2O
B.溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C.NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
D.NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族.下列說法正確的是( 。
A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.請回答
(1 )寫出HCHO的電子式
(2)金屬鈉燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
(3)向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡,寫出此反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
(4)配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.14g乙烯與14g苯含有的氫原子數(shù)均為2NA
B.0.1molFe3+與足量的HI溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.1L0.1mol•L-1NaHS溶液中,HS-與H2S數(shù)目之和為0.1NA
D.6.4g銅溶于30mL10mol•L-1硝酸中,產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol,若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度( 。
A.3.5 mol/LB.4.5 mol/LC.7.0 mol/LD.9.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng),進(jìn)行了如下實驗.
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱:實驗裝置如圖所示.(固定裝置已略去)

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O;A裝置銅絲如圖設(shè)計的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積,反應(yīng)隨時發(fā)生,隨時停止.
(2)C中濃硫酸的作用是除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣.
(3)F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液等).
(4)實驗過程中,能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色.
(5)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁(或玻璃棒)緩緩倒入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌,看溶液是否變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于苯的敘述不正確的是( 。
A.苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B.苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯中不含碳碳雙鍵,所以不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某實驗小組為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先稱取W g石灰石樣品,加入過量的濃度為6mol•L-1的鹽酸,使樣品完全溶解,加熱煮沸后,除去溶解的CO2,再向溶液中加入足量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉淀:C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓,過濾出CaC2O4后,用稀H2SO4溶解:CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸餾水稀釋溶液至V0 mL.取出V1 mL,用a mol•L-1的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定,此時發(fā)生反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若滴定終點(diǎn)時消耗a mol•L-1的KMnO4溶液V2 mL,則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%B.$\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%C.$\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%D.$\frac{25a{V}_{2}}{W}$%

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