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3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　　）
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

分析 Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，結合對應物質的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，
A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結構不同，故A錯誤；
B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；
C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：
物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
質量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O，同時V2O4轉成VO2+．“廢渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為0.5mol．
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-$?_{洗脫}^{離子交換}$R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈堿性（填“酸”“堿”“中”）．
（5）“流出液”中陽離子最多的是K+．
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式2NH4VO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V2O5+H2O↑+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定，某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84，下列有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是（　�。�
A．該醇至少含有兩個碳原子B．該醇分子中一定沒有甲基
C．該醇分子中一定含有甲基D．該醇分子中含有一個醇羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鹽酸和氨水恰好完全反應后，所得溶液中離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請回答：
（1）NaOH的電子式．
（2）工業(yè)制取硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O
（4）配平氧化還原反應的離子方程式：
□Mn2++□IO4-+□H2O═□MnO4-+□IO3-+□H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．鈁（Fr）與水反應比鉀與水反應劇烈
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶（Sr）比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C．0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b-14mol/L

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