Question

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 14g乙烯與14g苯含有的氫原子數(shù)均為2N_A
• B． 0.1molFe³⁺與足量的HI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1NaHS溶液中，HS^-與H₂S數(shù)目之和為0.1N_A
• D． 6.4g銅溶于30mL10mol•L^-1硝酸中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．乙烯最簡式為CH₂，苯最簡式為CH，等質(zhì)量的乙烯和苯中氫元素質(zhì)量不同；
B．依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
C．溶液中物料守恒分析，n（S）=n（Na），NaHS溶液中硫元素存在形式為HS^-、H₂S、S^2-，所有硫元素總和和鈉元素相同；
D．濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛�，銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO．

解答 解：A．乙烯最簡式為CH₂，苯最簡式為CH，14g乙烯中所含氫原子數(shù)=$\frac{14g}{14g/mol}$×2×N_A=2N_A，14g苯含有的氫原子數(shù)=$\frac{14g}{13g/mol}$×N_A＜2N_A ，故A錯誤；
B.2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；0.1molFe³⁺與足量的HI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A ，故B正確；
C.1L0.1mol•L^-1NaHS溶液中物料守恒分析，n（S）=n（Na），HS^-、H₂S、S^2-數(shù)目之和為0.1N_A，故C錯誤；
D.30mL10mol•L^-1濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)消耗濃硝酸0.4mol，而濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔�生成Cu（NO₃）₂，需要消耗硝酸0.2mol，生成氣體為0.1mol，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1N_A ，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是有機(jī)物結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、電解質(zhì)溶液中物料守恒等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．