20．1molH2O約含6.02×1023個H2O．

分析 根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目．

解答 解：阿伏伽德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1，1molH2O約含H2O數(shù)目為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案為：6.02×1023．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕、氘、氚B．甲酸和乙酸
C．金剛石與石墨D．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質）生產銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是AC（填選項字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法是（　　）
A．實驗法B．觀察法C．比較法D．分類法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C．71 g Cl2所含分子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應如下，$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$，實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如表：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：將餾出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸鈉溶液和蒸餾水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）
A．立即補加     B．冷卻后補加      C．不需補加       D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的有機副產物為．
（4）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收產物中少量的水．
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%．

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