Question

已知鉛蓄電池放電過(guò)程可以表示為PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb=2 PbSO₄ + 2H₂O下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．Pb為正極，PbO₂為負(fù)極

B．正極電極反應(yīng)式為PbO₂ +  SO₄ ^2- + 2H⁺ =PbSO₄ + H₂O

C．硫酸溶液中，H⁺移向負(fù)極

D．放電一段時(shí)間后，SO₄ ^2-濃度減小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此根據(jù)總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，因此負(fù)極是Pb，正極是二氧化鉛，A不正確；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該是PbO₂ +2e^－＋SO₄ ^2- + 4H⁺ =PbSO₄ + 2H₂O；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C不正確；反應(yīng)中消耗SO₄ ^2-，因此放電一段時(shí)間后，SO₄ ^2-濃度減小，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后再結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。