Question

已知鉛蓄電池放電過(guò)程可以表示為PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Pb為正極，PbO₂為負(fù)極

B．正極電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2H⁺?PbSO₄+H₂O

C．硫酸溶液中，H⁺移向負(fù)極

D．放電一段時(shí)間后，SO₄^2-濃度減小

Answer 1

分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，
電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)正極上PbO₂得電子被還原，故A錯(cuò)誤；
B．正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．由兩極反應(yīng)式可知，在兩極上SO₄^2-都參與反應(yīng)生成PbSO₄，則放電一段時(shí)間后，SO₄^2-濃度減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵．