已知鉛蓄電池放電過程可以表示為:PbO2 +2H2SO4+Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極

B．正極電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2H+ =PbSO4 +H2O

C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極

D．放電一段時間后，溶液的PH增大

 

D

解析:分析題給方程式：PbO2中Pb由+4價降為PbSO4中的+2價，得電子，化合價降低，被還原；單質(zhì)Pb中Pb由0價升高到PbSO4中的+2價，失電子，化合價升高，被氧化；故Pb為負(fù)極，PbO2為正極，A錯誤；

正極電極反應(yīng)式為PbO2+SO4 2-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，B錯誤；

電流由正極流向負(fù)極，則溶液中能傳遞正電荷的H+應(yīng)由負(fù)極流向正極，故C錯誤；

放電一段時間后，硫酸濃度減小，則PH增大，故D正確；

 

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已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

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已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極

B．正極電極反應(yīng)式為PbO2 +  SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O

C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極

D．放電一段時間后，SO4 2-濃度減小

 

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已知鉛蓄電池放電過程可以表示為:PbO2 +2H2SO4 +Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極

B．正極電極反應(yīng)式為PbO2+SO4 2-+2H+ =PbSO4 +H2O

C．硫酸溶液中，H+ 移向負(fù)極

D．放電一段時間后，溶液的PH增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市沙坪壩區(qū)南開中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）
A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極
B．正極電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2H+═PbSO4+H2O
C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極
D．放電一段時間后，SO42-濃度減小

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