Question

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
• B． 已知2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol^-1
• C． 已知2 C（s）+2 O₂（g）=2 CO₂（g）△H=a       2 C（s）+O₂（g）=2 CO（g）△H=b，則a＞b
• D． 已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；
D、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A、中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故A正確；
B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯誤；
D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大．