15．按元素原子的外圍電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)．其中非金屬元素分布區(qū)域?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．ds區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．s區(qū)和p區(qū)

分析 根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，即原子結(jié)構(gòu)中最后填充的電子確定元素的分區(qū)，以此來(lái)解答．

解答 解：H的電子排布為1s1，分布在s區(qū)；
其它非金屬元素的電子排布為nsnnpx，即最后填充電子為p電子，則分布在p區(qū)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置及分區(qū)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)中最后填充的電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H的位置為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaOH溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某常見(jiàn)二價(jià)過(guò)渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質(zhì)且不與稀H2SO4反應(yīng)；D為氣體單質(zhì)；E與F反應(yīng)時(shí)，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式Cu（NO3）2，D的化學(xué)式O2．
（2）B轉(zhuǎn)化為E時(shí)，有多種方法，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）寫(xiě)出E與足量F的濃溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體溶解、溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（5）A分解時(shí)生成C和D的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是（　　）
A．碘化鉀--食鹽中的加碘物質(zhì)B．二氧化硅--太陽(yáng)能電池
C．福爾馬林--食品保鮮劑D．水玻璃--耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；     ②D與T；                   ③12C和13C；
④O2與O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中屬于同素異形體的是①④（填序號(hào)，下同）；屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的是⑦⑨．
（2）在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是③⑤（填序號(hào)，下同）；屬于加成反應(yīng)的是①④；屬于氧化反應(yīng)的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H4XO4，則對(duì)應(yīng)的氫化物化學(xué)式為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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