Question

1．25℃時，用 2a mol•L^-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L^-1氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F^-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=3 時，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）
• B． c（F^-）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
• C． pH=4 時，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2a mol?L^-1
• D． pH=3.45 時，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應

Answer 1

分析 A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合溶液中電荷守恒判斷；
B．當pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），結(jié)合圖象分析；
C．可根據(jù)pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，c（F^-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，結(jié)合溶液中電荷守恒判斷；
D．HF為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性．

解答 解：A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），則c（F^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．當pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；
C．當pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，c（F^-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜1.6amol/L，則c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol•L^-1，故C正確；
D．HF為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性，當pH=3.45時，HF酸過量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意把握圖象的曲線變化特點，為解答該題的關(guān)鍵，注意HF為弱電解質(zhì)的特點．