16．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．往碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的試管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
C．重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨綠色變?yōu)槌赛S色
D．用石墨作電極電解CuCl2溶液可觀察到陽極石墨棒上覆蓋一層紅色的銅，陰極石墨棒上生成能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體

分析 A．碘溶于水，可觀察到溶液顏色變化；
B．從難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的角度分析；
C．顏色由橙黃色變?yōu)榛揖G色；
D．用石墨作電極電解CuCl2溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：A．氯氣氧化碘化鈉生成碘，溶液由無色變?yōu)樽仙蚝稚蔄錯誤；
B．盛有1mL 1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置，因氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂沉淀，可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，故B正確；
C．重鉻酸鉀與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子，顏色由橙黃色變?yōu)榛揖G色，故C錯誤；
D．用石墨作電極電解CuCl2溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、電解等知識，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在含有大量的Na+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe2+B．HCO3-C．OH-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)將6.96g 的MnO2與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反應(yīng)．若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氯氣1.792LB．生成AgCl沉淀11.7g
C．被還原的HCl為0.16molD．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時間與溶液pH變化關(guān)系如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)B．a點時反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C．b點表示此時兩溶液pH相等D．c點表示此時反應(yīng)結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一個甲基的羧酸類物質(zhì)共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F-的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3 時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
B．c（F-）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C．pH=4 時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1
D．pH=3.45 時，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某無色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色原溶液為KI溶液
B向10mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C向某未知溶液中滴加稀鹽酸后產(chǎn)生無色氣體，氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色原溶液中有SO32- 
D用剛洗凈未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液濃度偏小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下．

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱最，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填“設(shè)備I”的名稱）．
（3）原料氣在一定條件下通人接觸室中，測量各截面過程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下，則該過程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為91.7%（精確到0.1）．
截面位置
含量
過程氣體流		1（接觸室人口處）234
O2物質(zhì)的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
SO2物質(zhì)的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
SO3物質(zhì)的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
N2物質(zhì)的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
（4）在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸，使用98.3%的硫酸從上方噴淋．而不使用水的理由是防止形成酸霧．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）尾氣中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．為了綜合利用尾氣，可將其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氫銨，降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH4）2SO3•H2O．
（6）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（填標(biāo)號）．
A．NaOH溶液、酚酞試液        
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液              
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

①僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移動，結(jié)果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移動原理解釋）．
③僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：
①步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
②為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10-5mol•L-1時，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11．（常溫下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
④完成步驟d的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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