Question

17．不符合工業(yè)治煉金屬情況的是（　�。�

• A． 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
• B． Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
• C． 2MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+O₂↑
• D． MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$Mg+Cl₂↑

Answer 1

分析 金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂↑；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉．

解答 解：A．氧化汞分解生成金屬汞是工業(yè)冶煉金屬的方法，故A不選；
B．鐵性質(zhì)較活潑，常用還原劑還原的方法冶煉，故B不選；
C．氧化鎂熔點高，不作為公益冶煉鎂的反應(yīng)，利用的是電解熔融氯化鎂得到，故C選；
D．鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，故D不選；
故選C．

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，熟悉不同金屬及其氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．