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7．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F的結構示意圖：
C．Na2O的電子式：D．MgCl2的形成過程：

分析 A．H、D、T的質子數相同、中子數不同，為同種元素的不同原子；
B．F原子的最外層電子數為7；
C．氧化鈉為離子化合物，鈉離子不能合并；
D．氯化鎂為離子化合物．

解答 解：A．H、D、T的質子數相同、中子數不同，為同種元素的不同原子，為不同核素，互為同位素，故A錯誤；
B．F原子的最外層電子數為7，F的結構示意圖為，故B錯誤；
C．氧化鈉為離子化合物，鈉離子不能合并，Na2O的電子式為，故C錯誤；
D．氯化鎂為離子化合物，電子式表示形成過程為故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查化學用語，為高頻考點，把握電子式、結構示意圖為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不符合工業(yè)治煉金屬情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．2MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將質量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯浸入盛有500mL 2mol•L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構成如圖裝置．
（1）該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，溶液中SO42-（填微粒化學式）向鋅極移動．
（2）若2min后測得鋅片質量減少13g，則導線中流過的電子為0.4mo1，電子的流動方向由m到n（用m、n表示）．若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為0.5mol•L-1•min-1．
（3）當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內溶液中加入bc（填序號）燈泡的亮度會突然增加．
a．300mL蒸餾水                             b．100mL 8mol•L-1硫酸溶液
c．300mL 10mol•L-1硫酸銅溶液     d．200mL 8mol•L-1氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用電化學理論解釋的是（　�。�
A．純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕
B．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更慢
C．鋼管鍍鋅時，鋅棒做陽極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質溶液
D．鋁片不用特殊方法保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離溶于水的碘苯萃取苯的密度比水小
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶KNO3在水中的溶解度很大
D除去純堿中的碳酸氫銨加熱熱穩(wěn)定不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
B．升高溫度，降低反應的活化能，可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
C．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，粗銅中的所有金屬都以離子的形式進入電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列順序不正確的是（　�。�
A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOH
C．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于化學平衡與化學反應速率關系的敘述正確的是（　�。�
A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大
D．化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況，只有使用催化劑條件下才會發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下物質中一定屬于純凈物的是（　　）
①鋁熱劑�、谝郝� ③普通玻璃�、芷追� ⑤CuSO4•5H2O ⑥醫(yī)用酒精�、叻肿邮綖镃7H8的芳香烴 ⑧H2SO4．
A．①②④⑤B．②⑤⑦⑧C．③④⑥⑦D．②③④⑤

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