9．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

分析 元素周期表中，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等比較非金屬性強(qiáng)弱，以此解答該題．

解答 解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；
B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；
C．鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉，與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故C正確；
D．同周期元素，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬、鹵族元素性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①短周期元素中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的元素原子為S
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③同周期元素原子半徑從左到右依次增大
④同主族元素原子從上到下金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖，曲線為可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g） 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說法正確的是（　　）
A．a＜b，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a＞b，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．a＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率D．a＞b，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不符合工業(yè)治煉金屬情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．2MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)健
B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，陽離子只能是金屬離子
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的PH減小
C．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2〜3次
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某飽和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則3.7g該醇完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量為（　�。�
A．0.9gB．4.5gC．9.0molD．13.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2mol•L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如圖裝置．
（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，溶液中SO42-（填微�；瘜W(xué)式）向鋅極移動(dòng)．
（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過的電子為0.4mo1，電子的流動(dòng)方向由m到n（用m、n表示）．若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min 時(shí)燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入bc（填序號(hào)）燈泡的亮度會(huì)突然增加．
a．300mL蒸餾水                             b．100mL 8mol•L-1硫酸溶液
c．300mL 10mol•L-1硫酸銅溶液     d．200mL 8mol•L-1氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列順序不正確的是（　�。�
A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOH
C．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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